Atividades | Química e Biotecnologia

Chuva ácida

Materiais:

• Frasco de vidro com tampa;
• Fósforos;
• Fenolftaleína;
• Água;
• Hidróxido de sódio (solução de soda cáustica) ou hidróxido de amônio (solução de amônia, amoníaco).

Procedimento:

1. Colocar água no frasco de vidro até aproximadamente  um quinto da sua altura;

2. Adicionar algumas gotas do indicador fenolftaleína;

3. Acrescentar algumas gotas de solução de amônia até que a solução mude de cor;

4. Acender um fósforo dentro do frasco e deixar a cabeça do fósforo queimar toda;

5. Retirar rapidamente o fósforo de dentro do frasco e feche-o;

6. Agitar o frasco;

7. Observar o que acontece!

Explicação:

O hidróxido de sódio e o hidróxido de amônio são soluções básicas e a fenolftaleína é um indicador ácido-base que fica cor-de-rosa na presença de uma base.  

A caixa dos fósforo possui em sua parte extena uma tira em forma de lixa que contém o elemento fósforo. Ao contrário do que muitos pensam, o palito de fósforo não contém fósforo, mas na sua cabeça temos o enxofre, um agente oxidante e cola. Quando acendemos o fósforo, o agente oxidante inicia a queima do enxofre, que se combina com o oxigênio do ar, produzindo dióxido de enxofre.

Assim como na chuva ácida, esse dióxido de enxofre dissolve-se na água, fazendo com que o meio fique ácido. Em meio ácido, a fenolftaleína fica incolor.

Responsáveis: Isabel Silva, Sofia Duarte (Lab.EQ)